Question

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）向固體 A 上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則 A 中一定含有的固體有哪些_____________？

若無氣泡產(chǎn)生，則溶液 B 中一定含有的溶質(zhì)有哪些___________________？

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將鋁片放入混合溶液中，發(fā)現(xiàn)一種無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象。他猜想該氣體可能為 H2、CO2 或 SO2。請(qǐng)分別說明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu 和 FeFeSO4 和 Al2(SO4)3根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是 SO2。

【解析】

（1）鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。

（2）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，故將鋁加入到CuSO4、FeSO4溶液中后，鋁先與硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明一定有鐵和銅存在，可能有鋁存在；若無氣泡產(chǎn)生說明鋁的量不足，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，硫酸銅可能完全反應(yīng)，可能部分反應(yīng)，硫酸亞鐵沒有參加反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)一定含有硫酸亞鐵和生成的硫酸鋁；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是 SO2；