Question

【題目】置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．已知：化合物 A+單質(zhì) B→化合物 C+單質(zhì) D．試回答下列問題．

（1）若 D 為氫氣，A 為稀硫酸，則 B 應滿足的條件是____．

（2）若 D 為銅，化合物 A 的化學式可能為____．

（3）已知在高溫條件下碳不水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫 出該反應的化學方程式______ ．若家中發(fā)生燃氣（天然氣）泄漏，下列措施 不可行的是______ （填字母序號）．

A．檢查并關(guān)閉氣源閥門 B．輕輕打開門窗通風 C．立即打開抽油煙機排氣

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬不鹽溶液之間 發(fā)生置換反應的觃律，即活動性較強的非 金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2

由此判斷 S、Cl2、I2、Br2 四種單質(zhì)中非 金屬活動性最強的是____，最弱的 是____．

（5）在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，據(jù)此判 斷置換反應____（填“屬于”戒“不屬于”）氧化還原反應．

Answer 1

【答案】H 前金屬 CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2 C + H2O（氣）CO + H2 C Cl2 S 屬于

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣；

（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學式可能為CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；

（3）高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式C+H2OCO+H2；天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以應急措施可行的是檢查并關(guān)閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸；

（4）由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；

（5）置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應。