【題目】發(fā)酵粉是糕點(diǎn)的常見蓬松劑,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同學(xué)將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液呈無(wú)色.

Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分,該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究:

(1)將氣體通入紫色石蕊試液中,石蕊試液變藍(lán)色.則該氣體為 (寫化學(xué)式),生成該氣體的化學(xué)方程式是

(2)對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

【猜測(cè)】①白色固體是CaCO3;② ;③白色固體是CaCO3和Ca (OH)2

【實(shí)驗(yàn)】取洗凈后的白色固體,加入足量的,滴入酚酞,無(wú)明顯變化,則白色固體一定是

(3)將所得溶液分為兩份:

一份中加足量的稀鹽酸,無(wú)氣體;

在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈紅色.則原溶液中有溶質(zhì) 、 (寫化學(xué)式).

Ⅱ、為確定發(fā)酵粉成分含量,該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn):

(4)稱取干燥的白色固體10 g,充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,稱得殘留固體質(zhì)量為 5.3g.則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比為

【答案】(1)氨氣,2NH4HCO3+ Ca(OH)2 ====2 NH3+ CaCO3+ 2H2O

(2)②Ca(OH)2,CaCO3;

(3)Ca(OH)2、NaOH;

(4)4:21

【解析】

試題分析:將氣體通入紫色石蕊試液中,石蕊試液變藍(lán)色.則該氣體為氨氣,因?yàn)榉磻?yīng)物中有NH4HCO3,生成該氣體的化學(xué)方程式是2NH4HCO3+Ca(OH)2====2NH3+CaCO3+2H2O;

【猜測(cè)】①白色固體是CaCO3;②Ca(OH)2;③白色固體是CaCO3和Ca(OH)2.取洗凈后的白色固體,加入足量的,滴入酚酞,無(wú)明顯變化,則白色固體一定是碳酸鈣,因?yàn)榉犹獩]有變色,說(shuō)明不含有氫氧化鈣.將所得溶液分為兩份:一份中加足量的稀鹽酸,無(wú)氣體;說(shuō)明不含有碳酸鈣在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈紅色.則原溶液中有溶質(zhì)Ca(OH)2、NaOH,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x.

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 106

x 5.3g

列比例式得168:X=106:5.3克,x=8.4g

發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比=(10g-8.4g):8.4g=4:21

練習(xí)冊(cè)系列答案
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高錳酸鉀制取氧氣用排水法收集結(jié)束后,應(yīng) 熄滅酒精燈, 把導(dǎo)管從水槽中取出。

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3①寫出B裝置中產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式

②某同學(xué)用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng),并檢驗(yàn) CO2的有關(guān)性質(zhì)。此時(shí)觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅,你對(duì)這一變化的合理解釋有 (填字母)。

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B.產(chǎn)生的CO與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊溶液變紅

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4若B中燒杯內(nèi)盛有含氫氧化鈣0.37 g的石灰水,要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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