【題目】某同學利用“多米諾骨牌”效應,設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗,打開A中分液漏斗的活塞,很快看到E中導管口有氣泡冒出,且溶液由紫色變紅色。

請看圖回答問題:

A中反應的化學方程式____________,A裝置的主要優(yōu)點是_________

B中白磷不燃燒,原因是_____________

C、D中看到的現(xiàn)象分別是____________。

用化學方程式表示E中顏色變化的原因___________________________。

F中的現(xiàn)象是__________,體現(xiàn)了該氣體性質是_________________

【答案】2H2O22H2O + O2↑能得到平穩(wěn)的氧氣流(合理即可)溫度沒有達到著火點C中液面下降,液體流入D中,D中產(chǎn)生大量氣泡(全對2分,對1~2點得1分)CO2 + H2O → H2CO3低的蠟燭先熄滅,高的蠟燭后熄滅密度比空氣大,不可燃不助燃

【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:2H2O22H2O + O2↑;過氧化氫接觸到二氧化錳后,反應便立即開始,不能人為控制其速率和生成氧氣的量,故要控制其反應速率,可通過控制過氧化氫的加入量來實現(xiàn);分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率,得到平穩(wěn)的氧氣流;燃燒需要同時滿足三個條件:一是要有可燃物,二是可燃物要與氧氣接觸,三是溫度要達到可燃物的著火點;以上三個條件都能滿足時,可燃物才能發(fā)生燃燒。而B中的白磷只具備的氧氣的條件,溫度沒有達到著火點,故不能燃燒;(2)A中發(fā)生反應后,產(chǎn)生的氧氣通過B進入到C中,導致C中的壓強變大,稀鹽酸進入D中使石灰石和稀鹽酸反應生成大量的氣泡,故現(xiàn)象是:C中液面下降,液體流入D中,D中產(chǎn)生大量氣泡;(3)二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色:CO2 + H2O → H2CO3;(4)二氧化碳先聚集在燒杯的底部,與下面的蠟燭先接觸,故現(xiàn)象是低的蠟燭先熄滅,高的蠟燭后熄滅。該現(xiàn)象說明二氧化碳的密度比空氣大,既不能燃燒也不能組成燃燒。

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(1)儀器①的名稱是__________,用于加熱的儀器是_____________。

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(4)圖2所示的裝置可以替代啟普發(fā)生器制取二氧化碳。

①該裝置A中放的藥品是______________,B中放的藥品是___________。

②該裝置制取氣體的優(yōu)點是_________________。

③若使正在發(fā)生的反應停止,可以通過操作____________________ 來實現(xiàn)。

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