Question

配平下列反應方程式：
（1）

 

Fe+

 

H₂O

高溫

 

Fe₃O₄+

 

H₂
（2）

 

FeS₂+

 

O₂

高溫

 

Fe₂O₃+

 

SO₂．

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律中的原子個數(shù)不變，（1）該化學方程式可用觀察法或定一法配平；（2）由于Fe₂O₃的化學式中氧原子的個數(shù)為奇數(shù)個，因此該化學方程式可用奇數(shù)變偶數(shù)的方法配平．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律中的原子個數(shù)不變：
（1）通過觀察或定一法，由Fe₃O₄的1個分子中含有3個鐵原子可確定Fe的化學式前的化學計量數(shù)為3；
由Fe₃O₄的1個分子中含有4個氧原子可確定H₂O的化學式前的化學計量數(shù)為4；
由H₂O的化學式前的化學計量數(shù)4可確定H₂的化學式前的化學計量數(shù)也是4．
（2）由于Fe₂O₃的化學式中氧原子的個數(shù)為奇數(shù)個，因此首先在Fe₂O₃的化學式前添加化學計量數(shù)2，從而將其化學式中的氧原子個數(shù)由奇數(shù)變成偶數(shù)；
然后再由2個Fe₂O₃分子中含有4個鐵原子可確定FeS₂的化學式前的化學計量數(shù)為4；
由4個FeS₂分子中含有8個硫原子可確定SO₂的化學式前的化學計量數(shù)為8；
最后再由2個Fe₂O₃和8個SO₂分子中共含有22個氧原子可確定O₂的化學式前的化學計量數(shù)為11．
故答案為：（1）3；4；1；4．（2）4；11；2；8．

點評：本題主要考查質量守恒定律和化學方程式的配平，難度較小，但能加深學生對質量守恒定律中原子個數(shù)守恒的認識和理解，同時也練習和鞏固了化學方程式的配平方法．