Question

分析：

A、根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒； B、根據(jù)甲、丙兩種物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類別； C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化，分析分子、原子的變化； D、根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類別．
解答：	解：A、由甲、乙、丙三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲、丙是由分子構(gòu)成的、乙是由原子直接構(gòu)成的．故A錯(cuò)誤； B、由甲、丙兩種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲是由汞、氧兩種元素組成，屬于氧化物，丙是由同種氧元素組成，屬于單質(zhì)．故B錯(cuò)誤； C、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后每種原子的種類及個(gè)數(shù)沒有改變．故C正確； D、由甲、乙、丙三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲屬于化合物，乙、丙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．故D錯(cuò)誤． 故選C．

Answer 1

分析：

【實(shí)驗(yàn)原理】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平； 【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想； 【實(shí)驗(yàn)方案】（1）根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀判斷 （2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答； 【推論與分析】 ①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中； ②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 （3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

解答：

解：【實(shí)驗(yàn)原理】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假設(shè)猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想3不合理； 【實(shí)驗(yàn)方案】（1）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉． （2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉溶液后，碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡． 【推論與分析】 ①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上； ②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在鹽酸；故猜想1成立 （3）①氫氧化鈉的物質(zhì)的量==0.05mol ②解：設(shè)25g稀鹽酸中有HCl的物質(zhì)的量為 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 1    1 x    0.05mol X=0.05 （mol） HCl%=×100% =7.3% 答：25g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 故答案為：【實(shí)驗(yàn)原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假設(shè)猜想】猜想3或3 【實(shí)驗(yàn)方案】NaOH     產(chǎn)生氣泡 【推論與分析】 ①將pH試紙直接伸到待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑 ②NaCl與AgNO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在 猜想1或1 （3）①0.05mol②7.3%