Question

（09青島）在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是

A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉	B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀
C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉	D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

Answer 1

A  D

解析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較．
解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鎂的質(zhì)量分別為：
2Al ～  6HCl
54       219
m（Al） 3.65g
54/219= m（Al）/3.65g
解之得 m（Al）=0.9g
Fe  ～  2HCl
56       73
m（Fe） 3.65g
56/73=m(Fe)/3.65g
解之得m（Fe）=2.8g
則金屬鋁未完全反應(yīng)，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量2g；
而MgCO₃與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，
MgCO₃  ～  CO₂
84           44
4.2g         m（CO₂）
84/44=4.2g/m（CO₂）
解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：
Fe  ～   2HCl
56         73
m（Fe）  3.65g
56/73= m（Fe）/3.65g
解之得 m（Fe）=2.8g
Zn ～  2HCl
65       73
m（Zn） 3.65g
65/73= m（Zn）/3.65g
解之得 m（Zn）=3.25g
則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完，鹽酸少量，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡；
D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為x
CaCO₃～2HCl
100       73
x       3.65g
100/73=x/3.65g
x=5g
碳酸鈣過(guò)量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成，
則生成的CO₂的質(zhì)量為5x44/100=2.2g，燒杯質(zhì)量增加了10-2.2=7.8g
而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故選A、D