【題目】實驗室用如圖1所示裝置制取并收集氣體,請回答下列各題

1)儀器a的名稱______;儀器b的名稱______。

2)用A裝置制取氧氣,則反應的化學方程式是______;棉花的作用是______

3)能用于實驗室制取氫氣并獲得平緩氣流的發(fā)生裝置有______(填序號),能用于收集較純凈氫氣的裝置是______(填序號)。

4)圖2為家庭制氧機內(nèi)桶構造示意圖,桶上設有制氧劑投藥口和出氣口。制氧時,在桶內(nèi)Ⅰ、Ⅱ兩室中裝入一定量的水,而后從投藥口中投入藥品后,并立即將其關閉,從出氣口即可呼吸氧氣。

已知:i.制氧劑的主要成分是過碳酸鈉和催化劑,過碳酸鈉在水中能分解產(chǎn)生過氧化氫;

ii.產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。

①制氧機中過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為______。

②氧氣的出口為______(填“a”“b”)。

【答案】長頸漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高錳酸鉀粉末堵塞導管 C D 2H2O22H2O+O2 a

【解析】

1)儀器a的名稱是長頸漏斗,故填長頸漏斗;

儀器b的名稱是水槽,故填水槽。

2)的試管中有棉花團,A裝置是加熱高錳酸鉀制氧氣,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,故反應的化學方程式寫為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;

A裝置試管口放置棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末堵塞導管,故填防止高錳酸鉀粉末堵塞導管。

3)能用于實驗室制取氫氣并獲得平緩氣流的發(fā)生裝置有C,因為分液漏斗可以控制滴加液體的速率,從而可知反應的速率,故填C;

氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集氫氣,但用排水法收集的氫氣比較純凈,故填D。

4)①過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,故反應的別化學方程式寫為:2H2O22H2O+O2↑;

②氧氣的出口為a,可以觀察到氧氣的生成速率,故填a。

練習冊系列答案
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【題目】為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況,同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是

A.該樣品完全變質

B.液體丙呈紅色或無色

C.該樣品中一定含有碳酸鈣

D.白色固體可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物

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【題目】1)配制200g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,需要需要水______mL.配制時用到玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。(水的密度近似看作1g/cm3

2)用配得氫氧化鈉溶液與某硫酸溶液反應,如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。

①根據(jù)圖中曲線,判斷進行的操作是______(填字母)。

A 將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②從微觀角度分析,該反應實質為______。

b點對應的溶液中的溶質為______(寫化學式)。

④若80g 5%的氫氧化鈉溶液能恰好中和50g硫酸溶液,試計算該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)_____。(請寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣作為燃料已進入千家萬戶,天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源,天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式是_______如果它不完全燃燒會生成什么物質呢?某研究性學習小組對此展開探究:

【提出猜想】生成物中一定有_________(填化學式),可能有CO2CO

【實驗探究】該小組同學將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置,驗證猜想

【現(xiàn)象與結論】(1)觀察到A__________,證明混合氣體中有CO2

(2)C中濃硫酸的作用是________

(3)觀察到D中粉末由黑色變成________色,證明混合氣體中有CO,該反應的化學方程式為_________

【交流與討論】(4)小武認為:從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳,那么BNaOH溶液的作用是______,發(fā)生反應的方程式是________為了得到更可靠的結論,同學們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置,則該裝置的作用是________

(5)小文則提出:從環(huán)保的角度看,此裝置有一個不足之處,你認為是_______

解釋與應用(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產(chǎn)生CO,人吸入較多CO會發(fā)生中毒,中毒的原理是CO與人體血液中_______結合使它失去輸氧功能,因此廚房里要注意經(jīng)常開窗通風透氣,防止發(fā)生中毒事故

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于復分解反應的是( 。

A. 2H2O 2H2↑+ O2B. CuO + CO Cu + CO2

C. HCl+ NaOHNaCl+H2OD. Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

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【題目】用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數(shù)。實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸,某同學為了測定其溶質質量分數(shù),進行了如下實驗:

①取一潔凈的錐形瓶稱量,然后往其中加入一定量的稀鹽酸,并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計),重新稱量。

②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 16%的氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩,當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r,停止滴加,再次稱量。數(shù)據(jù)如下表:

錐形瓶

錐形瓶+稀鹽酸

錐形瓶+反應后溶液

質量/

35.5

55.5

80.5

1)實驗中消耗的氫氧化鈉溶液質量為______克。

2)反應后溶液中的溶質質量分數(shù)是多少______?

3)另有同學做了同樣的實驗,卻得到不同的結果。用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內(nèi)溶液的pH7.8,則他測出的鹽酸溶質質量分數(shù)偏大還是偏小,造成偏差的原因是______。

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【題目】廚師在廚房炒菜時加了料后再加醋,就讓菜肴變得香美可口,這其實隱藏了一個化學的小秘密:醋中的乙酸與料酒中的乙醇反應生成了有香味的乙酸乙酯,下表中是幾種常見的酯,請完成下列問題:

酯的名稱

甲酸甲酯

乙酸乙酯

丙酸丙酯

丁酸丁酯

化學式

C2H4O2

C4H8O2

C6H12O2

X

1)甲酸甲酯中碳元素、氫元素、氟元素的質量比為_____,其中氫元素的質量分數(shù)為_____;(保留0.1%

2)比較歸納是學習的重要方法,根據(jù)表推測X的化學式是_____;

3)丙酸丙酯中氧元素的質量分數(shù)_____(填大于、小于等于)丁酸丁酯中氧元素的質量分數(shù);

4)若菜肴中的乙酸乙酯在人體內(nèi)代謝時其中的碳元素完全部轉化為CO2,則44mg的乙酸乙酯完全代謝產(chǎn)生的CO2的質量為多少?(請寫出計算過程)_________

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【題目】小明設計實驗探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素實驗數(shù)據(jù)如表

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

3分鐘收集的氫氣體積/mL

20%

20

鋅塊

1

31.7

20%

20

鋅箔

1

50.9

30%

20

鋅塊

1

61.7

30%

20

鋅箔

1

79.9

1)小明做此實驗想要驗證的假設是______;

2)小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,導管c應與______相連(填“a”“b”

3)如表是小明第組實驗的詳細數(shù)據(jù):

記錄數(shù)據(jù)時間

1分鐘末

2分鐘末

3分鐘末

4分鐘末

5分鐘末

6分鐘末

量筒中水的體積/mL

3.1

19.8

31.7

41.3

48.9

54.9

已知鋅和硫酸反應是放熱反應,請據(jù)如表數(shù)據(jù)描述鋅與硫酸反應的速率變化情況,并作出合理解釋______

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【題目】如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。

1)在______℃時,A、B兩種物質的溶解度相等。

2)分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,溶質質量分數(shù)保持不變的是______。

3t2℃時,把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液,應加水______

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