Question

（2008?包頭）中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉．若改用m克的氫氧化鉀時(shí)，反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是（　�。�

A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，得出質(zhì)量與堿的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，然后分析改用氫氧化鉀，判斷酸堿的過量，再分析反應(yīng)后溶液的pH．

解答：解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，則
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98   2×40
 x     mg

98

x

=

2×40

mg

，
解得x=

98mg

80

，
當(dāng)改用m克的氫氧化鉀，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為y，
則H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
 98   2×56
 y     mg

98

y

=

2×56

mg

，
解得y=

98mg

112

＜x，
則酸過量，反應(yīng)后溶液的pH小于7，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算，明確酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和表示的意義，利用酸過量則溶液的PH小于7來分析解答即可．