Question

【題目】．某課外活動小組通過網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：

（1）（設(shè)計方案）①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)

（2）（小組討論）①選擇加入的金屬

甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；

乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵①你認為_____同學的方案更合理，其原因是_____。②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是_____，化學方程式為_____。

（3）（進行實驗）過程如下：

①廢棄定影液金屬混合物+溶液A

②金屬混合物Ag+溶液B

請回答：操作a是_____。

Answer 1

【答案】乙 鐵粉比銅粉更易被除去（或更易得到、更經(jīng)濟） 稀鹽酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 過濾

【解析】

{小組討論}①乙同學的方案比較合理，故填乙；

鐵的活動性比銅強，且位于金屬活動性順序表中氫的前面，可通過加酸的方法除去過量的鐵，并且鐵的價格比銅經(jīng)濟，故填鐵粉比銅粉更易被除去（或更易得到、更經(jīng)濟）；

②按照乙同學的方案進行，過量的鐵粉能與酸反應(yīng)后與銀分離，所以除去銀粉中混有的鐵粉，可向金屬混合物中進入稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸（或稀硫酸）；

鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。

{進行實驗}操作a將固體金屬混合物與溶液進行了分離，能夠分離難溶性固體與液體的操作是過濾，故填過濾。