Question

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產(chǎn)生誤差的原因是
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

Answer 1

（1）1.17g。
（2）12%    C

（1）解題思路：已知氯化銀的質(zhì)量，求氯化鈉的質(zhì)量�？筛鶕�(jù)反應中二者的質(zhì)量關系進行求解。具體解題過程：
解：設生成氯化鈉質(zhì)量為x       設未知量
NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃  寫出反應的化學方程式
58.5         143.5          標出物質(zhì)的質(zhì)量比
X            2.8 7g           標出物質(zhì)的實際質(zhì)量比
            列比例式
x=1.17g                  求解未知量
答：生成氯化鈉質(zhì)量為1.17g。   寫出答案
（2）食鹽晶體的質(zhì)量為：27.4 g-25.0 g="2.4" g
食鹽溶液的質(zhì)量為：45.0 g-25.0 g="20" g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%
物理方法測定的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，說明食鹽晶體的質(zhì)量比實際值偏大。
點評：根據(jù)化學方程式的計算要寫出反應的化學方程式，找出已知和未知量的關系，明確解題的思路。格式要規(guī)范。