Question

【題目】下圖是某藥廠生產(chǎn)的一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分內(nèi)容．閱讀后回答下列問題．

說明書 主要成分：碳酸氫鈉（NaHCO3） 適 應(yīng) 癥：用于緩解胃酸（含有 鹽酸）過多引起的胃痛 用　 法：嚼碎后服用 規(guī) 格：2.5g/片 注意事項(xiàng)：胃潰瘍患者慎服

現(xiàn)取4片藥片碾碎后，加到燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g，（藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應(yīng)），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量：60g+2.5g/片×4片﹣65.6g═4.4g

設(shè)4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
x	4.4g

x=8.4g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；

（2）解：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =×100%=84%

答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．