（2013?茂名）工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的生產(chǎn)過程中，涉及到下面一個反應：TiO2+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2X，試推斷X的化學式為（　�。�
分析：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2X，推斷反應中生成物X的分子構成，然后確定X物質(zhì)的化學式．
解答：解：由反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2X，可知：
         反應前    反應后
Ti原子     1         1
Cl原子     4         4
O原子      2         0
C原子      2         0
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個分子中含有2個O原子和2個C原子，則每個X分子由1個O原子和1個C原子構成，則物質(zhì)X的化學式為CO；    
故選A．
點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構成及物質(zhì)化學式的確定．
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第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
電子天平的示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
2.2
2.2
g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；（2）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．

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