Question

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法，請以碳及其化合物的知識探究以下問題。

①探究一：木炭與氧化銅在一定條件下發(fā)生反應。甲同學查閱資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是_______________。

②探究二：現(xiàn)有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，乙同學為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗。

I．A裝置的作用是_______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

II．B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________，其中氧化銅發(fā)生_______（填“氧化”或“還原”）反應。

III．C裝置中尾氣處理的方法是______________（寫出一種）。

③探究三：人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和碳酸鈉（俗名：純堿）為原料制取氫氧化鈉，丙同學按下圖所示流程進行實驗。

（提示：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，化學方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH）

I．貝殼高溫煅燒時，該反應的基本類型是________（填“化合”或“分解”）。

II．流程中操作m是_________；將溶液蒸發(fā)結晶至___________時停止加熱。

III．將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質(zhì)是________________。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更充分 檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳 澄清石灰水變渾濁 CO+ CuO高溫 Cu+CO2 還原 氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈） 分解 過濾 較多固體析出 氫氧化鈉（NaOH）

【解析】

(1)物質(zhì)的顆粒越小，物質(zhì)間接觸越充分，反應就越迅速、越徹底，所以用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，效果好；(2). 檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳 (3). 澄清石灰水變渾濁 (4).一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應方程式為： CO+ CuO 高溫 Cu+CO2 (5). 氧化銅發(fā)生的是失氧的反應，屬于還原反應 (6). 一氧化碳是氣體污染物，所以應將尾氣進行處理，防止污染空氣，措施是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈） (7). 碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳， 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫分解反應； (8). 過濾能將難溶性固體和液體分離 (9).蒸發(fā)操作時，要有較多固體析出（或少量液體剩余）時停止加熱 (10). Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ，所以過濾后的溶液中有氫氧化鈉（NaOH），最終得到的固體縱也有氫氧化鈉。