Question

8．小明、小華、小林和小軍四位位同學利用圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的A 裝置（填編號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應的基本反應類型分解反應當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
（2）小華同學用濃HCl（具有揮發(fā)性）與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是A（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）小林同學用A裝置制取氫氣，他需要做的改動是將集氣瓶口向下放置收集氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度．寫出氫氣燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發(fā)現濃度大的先收集滿．由此可以得出，其它條件相同時，化學反應速率與反應濃度的關系是反應物濃度越大，反應越快．．

Answer 1

分析 （1）根據用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應，并且生成的氧氣不易溶于水，選擇實驗裝置；根據排水法收集氣體的注意事項分析解答．
（2）根據酸可以使石蕊試液變紅分析解答．
（4）根據C裝置適用于固體和液體的不加熱反應分析．
（5）根據氧氣的密度大于空氣的密度分析解答．

解答 解：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應，并且生成的氧氣不易溶于水，所以用高錳酸鉀制取氧氣，可以用裝置A進行，反應的方程式是：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集氣體結束時，為防止水倒流回試管使試管破裂，要將導管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈．
（2）酸可以使石蕊試液變紅，乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．可能的原因有：產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅；揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅．
（3）氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，故要將集氣瓶口向下放置；可燃性氣體點燃前均要驗純，以防止發(fā)生爆炸；氫氣燃燒生成的水，反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）由題“濃度大的先收集滿”可知，反應物濃度越大，反應越快．
答案：
（1）B；  2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 分解反應；先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；
（2）A；
（3）將集氣瓶口向下放置收集氫氣；   檢驗氫氣的純度；    2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）反應物濃度越大，反應越快

點評 實驗儀器的選擇、裝置的選擇、化學方程式的書寫、氣體的檢驗、實驗注意事項等內容是中考中經�？疾榈膬热�，同學們一定要掌握好．