Question

【題目】用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w，得到50.0g碳酸鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算(溫馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是________g；

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 2.2g 10.6%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解生成碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是50.0g-47.8g=2.2g；

(2)設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

44 106

2.2g x

x=5.3g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100％=10.6％

答：(1)參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是2.2g；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6％。