Question

13．小明同學用含碳酸鈉53%的純堿樣品制作“葉脈書簽”的過程如圖所示：
請計算：
（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為：20g×53%=10.6g，
答：20g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g．
（2）設反應生成氫氧化鈉質量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106                                          80
10.6g                                          x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$，
x=8g，
反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．