Question

【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成二氧化碳質量4.4g，得到108.2g 氯化鈉溶液。計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量是_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)及反應后所得溶液溶質質量分數(shù)_____（結果保留至0.1%）。

（3）蒸干108.2g氯化鈉溶液得到固體質量大于12.6g，原因是_____。

Answer 1

【答案】10.6g 7.3%，12.7% 原固體中氯化鈉的質量（2.0g）不變，但樣品中10.6g碳酸鈉和稀鹽酸完全反應生成11.7g氯化鈉，蒸干濾液理論上可以得到固體質量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g

【解析】

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，參與反應的稀鹽酸的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z，

解得：x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g

答：原固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g。

（2）稀鹽酸的質量分數(shù)為：；

原固體中氯化鈉的質量為12.6g-10.6g=2.0g，

反應后所得溶液中溶質為氯化鈉，其質量分數(shù)：；

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%，反應后所得溶液溶質質量分數(shù)12.7%。

（3）蒸干108.2g氯化鈉溶液得到固體質量大于12.6g，原因是原固體中氯化鈉的質量（2.0g）不變，但樣品中10.6g碳酸鈉和稀鹽酸完全反應生成11.7g氯化鈉，蒸干濾液理論上可以得到固體質量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g。