3．在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．天平指針先偏向右盤(pán)，后偏向左盤(pán)B．天平指針先偏向左盤(pán)，后偏向右盤(pán)
C．天平指針始終偏向右盤(pán)D．天平最終仍然平衡

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多進(jìn)行分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開(kāi)始時(shí)左盤(pán)質(zhì)量輕，所以天平的指針先偏向右盤(pán)；
等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量是65，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤(pán)多一些，所以右盤(pán)質(zhì)量輕，所以天平指針最后偏向左盤(pán)．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及天平與計(jì)算的結(jié)合問(wèn)題，是考試中常見(jiàn)的題型，需要同學(xué)們結(jié)合的知識(shí)面很廣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有三瓶無(wú)色無(wú)味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A．伸入燃燒的木條B．測(cè)定氣體的密度
C．滴入澄清石灰水，振蕩D．聞氣味

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（　　）
A．MgB．FeC．ZnD．Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活要消耗大量能量，下列關(guān)于能量的轉(zhuǎn)化中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人的呼吸是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．干電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．鎂帶燃燒時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D．蓄電池充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學(xué)生面對(duì)刻度，他首先俯視凹液面的最低處讀數(shù)為18mL，傾出一部分液體后，又仰視讀數(shù)為9mL，則該同學(xué)實(shí)際倒出液體的體積為（　�。�
A．等于9mLB．大于9mLC．小于9mLD．無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)溶解度曲線(xiàn)回答問(wèn)題：
（1）如圖所示，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等（合理均可）；
（3）分析t1℃時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是加入乙（合理均可）（任填一種方法）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），它們之間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是CaO，俗稱(chēng)生石灰，I的化學(xué)式為Na2CO3．
（2）寫(xiě)出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）將溶液G與甲充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣E中一定含有銅，濾液F中一定含有的陽(yáng)離子是Zn2+、Fe2+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10克石灰石放在燒杯里，往燒杯中加入足量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸溶液．反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．
（假設(shè)石灰石中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)．化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為2.86克．
（2）計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）當(dāng)該石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)．消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．d一定是催化劑
C．X=2.0gD．a和c是反應(yīng)物

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