Question

某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三種常見的無機離子．如下圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學反應．

（1）判斷X^-、Y^2-、Z^2-分別為

Cl^-、

、

CO₃^2-或SO₄^2-

、

SO₄^2-或CO₃^2-

（寫離子符號）．
（2）寫出①、②、④、⑤步反應的離子方程式．
①

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

②

Cl^-+Ag⁺=AgCl

④

2H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑

⑤

CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應能產生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結合生成氯化銀不溶于硝酸．據此分析解答．

解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應能產生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結合生成氯化銀不溶于硝酸．
（1）由上述分析可知X^-為氯離子，Y^2-和Z^2-為硫酸根離子和碳酸根離子，符號分別為 Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）①反應為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結合成沉淀，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
②反應為氯離子和銀離子結合成氯化銀，離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl
④反應為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應生成二氧化碳的過程，離子方程式為2 H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑
⑤步反應為二氧化碳與石灰水反應，離子方程式CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Cl^-、SO₄^2- CO₃^2-
（2）①SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓   ②Cl^-+Ag⁺=AgCl
④2 H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑ ⑤CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

點評：熟練掌握離子的檢驗與鑒別是解答本題關鍵，并會寫離子方程式