Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，為了確定其組成，實驗小組設計并進行如表實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
步驟1	取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置	有白色沉淀產生
步驟2	過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸	沉淀全部溶解，并有氣體產生

(1)實驗中產生的氣體是_____________。

(2)通過探究，該白色粉末中一定含有_____________，一定不含___________。

Answer 1

【答案】二氧化碳 Ba(NO3)2、Na2CO3 Na2SO4

【解析】

取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置，有白色沉淀產生，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣體產生，說明沉淀全部為碳酸鋇，不含硫酸鋇，因為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，進而推出白色粉末中含硝酸鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，硝酸鈉無法確定。

（1）故實驗中產生的氣體是，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成的二氧化碳，故填：二氧化碳；

（2）由以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含Na2SO4。