Question

【題目】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們制得了“白色的鹽”，小剛很高興，并大聲地說(shuō)：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說(shuō)法，并解釋說(shuō)：“同學(xué)們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)�！庇谑牵�同學(xué)們?yōu)榱说玫礁�純的NaCl，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的化學(xué)式是_________。

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會(huì)引發(fā)的后果是_____________________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_______________。（填化學(xué)式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是__________。（填離子稱(chēng)號(hào)）

（5）小剛向?yàn)V液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進(jìn)行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 探究蒸發(fā)皿內(nèi)溶液中除了NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)。于是，取少量該溶液于試管中，接下來(lái)進(jìn)行的操作是______________，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3。如果用該溶液蒸發(fā)結(jié)晶，則得不到更純的NaCl。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2多余的鋇離子無(wú)法除去BaCO3、BaSO4氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色

【解析】

正確的操作步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液；

（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，過(guò)濾，除去濾渣；

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（4）向上述濾液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（5）向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32-和OH-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽。

(1)氫氧化鈉只與NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反應(yīng)生成生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，沉淀A的化學(xué)式是：Mg(OH)2；

(2) 氯化鋇除去SO42-，碳酸鈉除去Ca2+和前面過(guò)量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無(wú)法除去；

(3) 根據(jù)分析中的除雜過(guò)程可知，沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；

(4)根據(jù)分析中的除雜過(guò)程可知，濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，含有的陰離子是：氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子；

(5) 因?yàn)闉V液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有氫氧化鈉、碳酸鈉；所以實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，靜置后滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉。