Question

【題目】補全實驗方案。請從A ~ C中任選二個作答，若均作答，按前二個計分。

序號	目的	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	驗證溫度對KNO3溶解度的影響	均加入_____KNO3固體 已知：20 ℃和40 ℃時，KNO3溶解度分別為31.6 g和63.9 g 裝有紅墨水 的毛細(xì)管	20℃時固體部分溶解，40℃時固體全部溶解	KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大
B	研究NH4NO3和NaOH溶解時的溫度變化		__________	NH4NO3溶解時溫度降低；NaOH 溶解時溫度升高
C	比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序		Fe絲表面有紅色固體析出，Ag絲表面無明顯現(xiàn)象	__________

Answer 1

【答案】32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可） 左側(cè)毛細(xì)管中的紅墨水向下移動，右側(cè)毛細(xì)管中的紅墨水向上移動 金屬活動性由強到弱順序是：Fe＞Cu＞Ag

【解析】

A、根據(jù)已知可知，硝酸鉀固體在20℃的溶解度為31.6g，在40℃的溶解度為63.9g。則當(dāng)向兩只燒杯中加入32g的硝酸鉀固體時，左側(cè)燒杯中的100g水在20℃下最多只能溶解硝酸鉀固體31.6g，則加入32g硝酸鉀固體能形成硝酸鉀的飽和溶液且有部分硝酸鉀固體尚未被溶解。而右側(cè)的燒杯中的100g水在40℃下最多只能溶解硝酸鉀固體63.9g，則加入的32g硝酸鉀固體完全被溶解且形成了硝酸鉀的不飽和溶液。由此可以分析得出，在相同質(zhì)量的溶劑中，溫度越高，能溶解硝酸鉀的質(zhì)量越大。則可以分析出硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。故答案為：32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可）；

B、左側(cè)的試管中放入硝酸銨，硝酸銨溶于水會吸收熱量，使試管內(nèi)溫度降低。溫度降低，則氣體分子之間的間隔受冷減少，則會導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強減小，則外界大氣壓會將毛細(xì)管中的紅墨水向下擠壓，平衡內(nèi)外壓強。右側(cè)的試管中放入氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水會放出熱量，使試管內(nèi)溫度升高。溫度升高，則氣體分子之間的間隔受熱增大，則會導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大，則會將毛細(xì)管中的紅墨水向上擠壓，平衡內(nèi)外壓強。故答案為：左側(cè)毛細(xì)管中的紅墨水向下移動，右側(cè)毛細(xì)管中的紅墨水向上移動；

（2）將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅，鐵絲表面有紅色固體析出，說明鐵的活動性大于銅。將銀絲放入到硫酸銅溶液中，銀絲不能置換出硫酸銅中的銅，無明顯現(xiàn)象，說明銀的活動性小于銅。則可以分析出三種金屬的活動性順序為：鐵＞銅＞銀。故答案為：金屬活動性由強到弱順序是：Fe＞Cu＞Ag。