Question

【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。
（1）（一）鐵材料的有關(guān)知識(shí)
人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開(kāi)始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
（2）下列說(shuō)法不正確的是。（填字母序號(hào)）
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵；
B．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源；
C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液。
D．鐵鍋常用于炒飯炒菜，是利用了鐵的導(dǎo)熱性
鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。請(qǐng)寫出一種防銹措施 。
（3）(二)請(qǐng)你參與探究幾種常見(jiàn)金屬飾品所含金屬的相關(guān)活動(dòng)，并回答下列問(wèn)題。
現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，進(jìn)行了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和研究。

【提出問(wèn)題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3
③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④有。
（4）【交流討論】不合理的猜想是（填標(biāo)號(hào)）。
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，完成表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想 ， 固體B中的金屬成分為（寫化學(xué)式）。

（6）【數(shù)據(jù)處理】稱取10克固體B于燒杯中，向燒杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量為109.8克。請(qǐng)計(jì)算
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
（7）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸克。

Answer 1

【答案】
（1）Al＞Fe＞Cu
（2）A C,水和氧氣,涂油、鍍層
（3）Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3
（4）②①
（5）Fe,Cu、Ag
（6）解：稱取10克固體B于燒杯中，向燒杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量為109.8克。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氫氣的質(zhì)量為：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,則

Fe +	H2SO4 = FeSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

98/x=2/0.2g x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g÷100g×100%=9.8%

（7）10
【解析】(1).金屬活動(dòng)性是只金屬的反應(yīng)能力，活動(dòng)性越強(qiáng)，越難以冶煉，在自然界中越易以化合物形式存在，反應(yīng)，越弱，越易以單質(zhì)存在或者越易被冶煉成金屬單質(zhì)。所以人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開(kāi)始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Cu (2). 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵；金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。所以鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，因而不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液。 (3鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，所以防止生銹的方法有：保持金屬表面潔凈干燥、覆蓋保護(hù)層、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)； (5). 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入鐵粉，硝酸銀先與鐵反應(yīng)，剩余的鐵再與硝酸銅反應(yīng)。①如果鐵的量足量，將硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完，則溶液中只有Fe(NO3)2 ③如果鐵的量只能將硝酸銀反應(yīng)完，但不足以與硝酸銅反應(yīng)或者反應(yīng)掉部分硝酸銅，溶液中有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ；如果鐵的量很少，只能反應(yīng)掉部分硝酸銀，則硝酸銅沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中有 Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 (6).猜想 ②不合理 (7). 取少量反應(yīng)后的固體B，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵有剩余，則硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完，溶液中 的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵(8)固體B的成分有剩余的Fe 、生成的Cu、Ag (9). 稱取10克固體B于燒杯中，向燒杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量為109.8克。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氫氣的質(zhì)量為：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,則

Fe +	H2SO4 = FeSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

98/x=2/0.2g x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g÷100g×100%=9.8%

配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸的質(zhì)量為y

100g×9.8%=y×98% y=10g

故本題答案為：Al＞Fe＞CuA C水和氧氣 涂油、鍍層Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3②①Fe 、Cu、Ag9.8%,10g

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．