Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．請回答：
（1）地殼中能以單質形式存在的金屬元素是

 

（用化學用語填一種即可）．
（2）為何不宜用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物

 

．
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵，寫出有鐵生成的一個置換反應的化學方程式

 

．
（4）在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是

 

．
（5）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，實驗中能觀察到的現(xiàn)象是

 

，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

 

（寫物質名稱），寫出實驗中沒有產(chǎn)生氣體的另一個化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不活潑金屬在地殼中是以單質形式存在進行解答；
（2）根據(jù)鋁易于氧反應，在表面形成保護膜進行解答；
（3）根據(jù)碳具有還原性進行解答；
（4）根據(jù)鐵制品表面燒制搪瓷能隔絕氧氣和水，可以防止鐵制品生銹進行解答；
（5）根據(jù)金屬活動性順序是：鋁＞鐵＞銀，向含有AgNO₃、Al（NO₃）₃混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉能置換硝酸銀中的銀，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）不活潑金屬在地殼中是以單質形式存在，例如金、銀等；故填：Au（或Ag）；
（2）鋁金屬活動性較強，易與氧化，但其表面生成物--致密的氧化鋁薄膜能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．如用鋼絲球擦洗鋁鍋，就破壞了這層保護膜．故答案為：破壞鋁表面的氧化膜，使鋁和空氣直接接觸因氧化而被腐蝕；
（3）碳具有還原性，能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；故填：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
（4）鐵制品表面燒制搪瓷能隔絕氧氣和水，可以防止鐵制品生銹；故填：隔絕氧氣和水，可以防止鐵制品生銹；
（5）由于金屬活動性順序是：鋁＞鐵＞銀，向含有AgNO₃、Al（NO₃）₃混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉能置換硝酸銀中的銀，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉表面出現(xiàn)銀白色的金屬；而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃，因為鐵和AgNO₃反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Al（NO₃）₃液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO₃）₃．有關反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．故填：鐵粉表面出現(xiàn)銀白色的金屬；銀、鐵；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬的某些性質及應用，防止生銹，保護金屬資源等知識，從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用知識解決問題的能力．