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鉛蓄電池放電時反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當有23.9 g PbO2反應時生成水的質量是多少？
3.6 g

試題分析：利用化學方程式中PbO2與水的質量比，結合PbO2的質量，可求出生成的水的質量。
【解】設：生成水的質量為X。
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
239                    36
23.9 g                  X
 =
X="3.6" g
答：生成水的質量為為3.6 g。
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

當車輛發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN3會在0.01s內迅速反應生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
（1）NaN3中Na、N元素質量比_____________。
（2）390gNaN3中氮元素的質量為_____________g。
（3）若生成鈉23，則同時產生氮氣的質量是多少？（寫出詳細計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B可發(fā)生反應：3A＋2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量之和都是12g。有關實驗數據見下表，x︰y的值可能為
序號
反應前A的質量
反應前B的質量
反應后A3B2的質量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量分數．現稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質的質量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數減�。惩瑢W使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數．
（2）該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法，回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應的實質       ；
（2）圖乙所示屬基本反應類型中的      反應；
（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質質量分數是         。

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