Question

【題目】由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料主要含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素含量。

(1)裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)裝置B的作用是________________；儀器E中的現(xiàn)象是________________。

(3)若裝置的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為W g，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則W g該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為________ g。(計算結果可為分數(shù)形式)

(4)若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結果________(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

(5)若要測定塑料中碳元素的質(zhì)量，需要在D和E之間再加一個類似于D的裝置G，則G中盛裝的藥品為________________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥氧氣(或吸收水分)　 澄清石灰水變渾濁 ag 偏大 濃氫氧化鈉溶液

【解析】（1）依據(jù)雙氧水分解的反應原理書寫方程式；

（2）根據(jù)實驗目的分析各裝置的作用，并依據(jù)二氧化碳與石灰水反應現(xiàn)象進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的質(zhì)量不變，結合物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)求解；

（4）根據(jù)各裝置的用途分析可能的測量結果；

（5）氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應。

解：（1）由圖知A中反應用雙氧水制取氧氣，雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式是： ；

（2）要測定塑料中碳、氫元素含量，通入的氧氣需是干燥的，所以裝置B中裝的是濃硫酸，濃硫酸用于除水蒸氣；塑料燃燒生成二氧化碳，E中裝的澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，方程式是： ；

（3）塑料試樣充分燃燒后，若裝置D增重a g，濃硫酸吸水，故D增重的質(zhì)量即W g該塑料試樣燃燒生成的水的質(zhì)量。據(jù)質(zhì)量守恒定律，水中氫元素即塑料樣品中的氫元素，所以W g該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為：a g×=ag；

（4）若裝置中沒有連接儀器B，雙氧水分解生成的部分水蒸氣將會進入裝置D，從而使水的質(zhì)量將使實驗測得的水的質(zhì)量大于塑料樣品燃燒生成的水的質(zhì)量，使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結果偏大；

（5）氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應，若要測定塑料中碳元素的質(zhì)量，需要在D和E之間再加一個類似于D的裝置G，則G中盛裝的藥品為濃氫氧化鈉溶液；