Question

（2013?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

A．8.4g鋁

B．8.4g氧化鈣

C．8.4g鎂

D．8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析：可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡．

解答：解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56  98          2
 8.4g  X          Y

56

98

=

8.4g

X

   

56

2

=

8.4g

Y

 X=14.7g，Y=0.3g．
由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鋁時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294                6
      14.7g               X
 

294

6

=

14.7g

X

   X=0.3g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
B、當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g；
C、當(dāng)加入8.4g鎂時(shí)，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        98              2
       14.7g            X
      

98

2

=

14.7g

X

        X=0.3g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為X，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84                          44
 8.4g                        X

84

44

=

8.4g

X

X=4.4g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成4.4g二氧化碳，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識(shí)，要運(yùn)用多種方法計(jì)算．