Question

【題目】某班同學用氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：

（1）甲同學實驗操作如圖：

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈 色．

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒 ，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為 ．

（2）乙同學對甲同學的結論提出了質凝，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你覺得不合理的是 ．

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液		猜想二成立

【反思交流】

實驗結束后，廢液處理方法正確的是 （填序號）．

A．倒入下水道 B．倒入廢液缸 C．帶出實驗室．

Answer 1

【答案】（1）紅 攪拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）【實驗探究】猜想三 有氣泡產生 【反思交流】B

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，此時溶液呈紅色；接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，為了讓它們充分接觸，故再用玻璃棒攪拌；，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）【實驗探究】對反應后溶液中溶質成分的判斷，生成物一定有，反應物可能有，由于溶液為無色，說明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要證明其余兩種猜想，實際就是證明是否含有HCl，如不含有，則猜想一正確，若含有，則猜想二正確，故根據鹽酸的化學性質，取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，則證明猜想二成立

【反思交流】根據上面的探究，所得廢液為酸性，故實驗結束后，廢液處理方法正確的是倒入廢液缸，故選B