Question

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算記過精確到0.1%）

（2）至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個(gè)測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：　　．

Answer 1

分析：

（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可． （2）先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算出原來的氯化鈉的質(zhì)量．把生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原來的氯化鈉的質(zhì)量，就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可； （3）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行�，再進(jìn)行分析即可．
解答：	解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，生成沉淀的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g則 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106    111    100     117 x      4.44g   z       y 根據(jù)：解4.24g，根據(jù)：解得：y=4.68g；根據(jù)：解得z=4g （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.8%； （2）反應(yīng)后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5.4%； （3）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應(yīng)后溶液變?yōu)橹行�，紅色變?yōu)闊o色． 故答案為：（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先變紅再變?yōu)闊o色．