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16．將不純的鐵片12.0克（雜質不和酸反應）同足量稀鹽酸反應，共收集到H20.4克，求鐵片中鐵的質量分數(shù)？（保留兩位小數(shù)）（Fe56  H1  S32）

分析 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質量，反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出不純鐵片中純鐵的質量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56                          2
x                          0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$
 x=11.2g
所以鐵片中鐵的質量分數(shù)為：$\frac{11.2g}{12g}×100%$=93.33%
答：鐵片中鐵的質量分數(shù)為93.33%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是電解水實驗的示意圖：
（1）由實驗現(xiàn)象確定A端接電池負極
（2）A試管里產生的是氫氣；B試管里的氣體可用帶火星的木條來檢驗．
（3）若觀察到實驗現(xiàn)象是A、B兩極氣體的體積小于理論值，可能的原因是氧氣的溶解性大于氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，然后再慢慢滴加稀鹽酸，反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；水通電后產生氣泡，反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，，該反應屬于分解（填化學反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋時會產生白霧，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結合成鹽酸的小液滴．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒后，火柴梗的顏色會變色，這是因為濃硫酸具有脫水作用的緣故．學了酸的知識以后，小明知道了，不同的酸有共同的化學性質，其原因是酸在水溶液中電離出來的陽離子都是氫離子的緣故．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．將少量白磷浸沒在盛有水的密閉廣口瓶中保存
B．用鹽酸除去生石灰中的少量石灰石
C．用試管夾夾持試管時，應從試管底部往上套，夾在距管口約三分之一處
D．蒸發(fā)結晶過程中，當蒸發(fā)皿中的液體中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H2+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是（　�。�
A．元素的種類B．原子的數(shù)目C．物質的總質量D．分子的種類

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關結論正確的是（　　）
A．化學變化中一定伴隨著能量的變化
B．分子、原子在化學變化中種類一定不變
C．同種元素組成的物質，其化學性質也一定相同
D．含有氧元素的化合物都屬于氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在生產生活中應用廣泛，為了達到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

①步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，請寫出相應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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