Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習和研究化學(xué)常用的科學(xué)方法．如圖是小李同學(xué)在復(fù)習“我們身邊的化學(xué)物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)，其中A、B、C、D表示氧化物、酸、堿、鹽的某一種，“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請按要求回答下列問題．
（1）從物質(zhì)類別看，“A”物質(zhì)屬于

氧化物

；“B”物質(zhì)屬于

酸

．
（2）除去鐵銹利用的反應(yīng)是

①

（填序號，下同），實驗室制取CO₂利用的反應(yīng)是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）舉一例用化學(xué)方程式表示溶液質(zhì)量減少的反應(yīng)③

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；舉一例用化學(xué)方程式表示反應(yīng)⑥

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）反應(yīng)④⑤⑥都是

復(fù)分解

反應(yīng)，其實質(zhì)是陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水，請回答反應(yīng)⑤的實質(zhì)是B、C在水中解離出的

H⁺、OH^-

（填化學(xué)符號）結(jié)合生成了

H₂O

．
（5）請依據(jù)（4）中獲得的啟示，判斷下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

D

．
A．Ba²⁺、SO₄^2-     B．CO₃^2-、H⁺      C．H⁺、OH^-     D．Na⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析：鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)．由題目給出的信息可知：“A”物質(zhì)屬于氧化物，“B”物質(zhì)屬于酸，因為金屬既能與酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)；從物質(zhì)組成看，一定由三種元素組成的是堿；反應(yīng)③是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，合理即可；反應(yīng)⑥是酸與鹽的反應(yīng)，可以是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，合理即可；CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應(yīng)的實質(zhì)是：它們在水中解離出的鈣離子與碳酸根離子結(jié)合成了碳酸鈣白色沉淀；在水溶液中能大量共存的是Na⁺、NO₃^-，因為它們相互間沒有氣體、沉淀或水生成，因此能大量共存．

解答：解：（1）鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)．由題目給出的信息可知：“A”物質(zhì)屬于氧化物，“B”物質(zhì)屬于酸，因為金屬既能與酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)；
（2）由于工業(yè)上常用鹽酸或硫酸出鐵銹，應(yīng)用鹽酸除鐵銹的反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；實驗室制取CO₂反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，所以方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）反應(yīng)③是金屬與鹽反應(yīng)，可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；因為B是酸，酸與鹽反應(yīng)，可以是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)⑤是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的氫離子與堿電離出來的氫氧根離子結(jié)合生成水；
（5）各組離子在水溶液中能大量共存，相互之間結(jié)合不能生成沉淀，不能生成氣體，不能生成水，A中生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B中生成水和二氧化碳，不能共存，C中生成水，不能共存，所以D答案正確．
故答案為：（1）氧化物；酸；（2）①；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）復(fù)分解；H⁺、OH^-；H₂O；（5）D．

點評：本題考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)，解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．