Question

將V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄
溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成
1g/mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6%

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

BC

試題分析：根據(jù)題意結(jié)合圖示分析。
A、從圖示觀察，起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，故該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度是20℃，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖示中溶液溫度變化進(jìn)行比較可知，該反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出，故表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；
C、根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，由于溶液密度均看成1g/ml，故鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是x，則
HCl    +     NaOH =   NaCl   +   H₂O
36.5          40
30g×3.65%    x
36.5:40=(30g×3.65%):x
解得，x=1.2g
則NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6%，正確；   
D、根據(jù)題意可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選BC
點(diǎn)評(píng)：理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，是解題的關(guān)鍵，解答時(shí)還要注意和圖中信息結(jié)合起來(lái)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。