Question

【題目】在室溫（20℃）條件下，向10g 質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中滴加質量分數為10%的鹽酸，反應中溶液溫度的變化如下：

加入稀鹽酸質量（m）/g	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液上升的溫度（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1） 按照上表的數據，在下邊的坐標圖中畫出相應的曲線；

（2） 根據圖像可以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應時的質量為 。

（3） 試通過計算更精確地得出恰好完全反應所需稀鹽酸的質量(答案精確到小數點后一位)。

（4） 其它條件不變，改用較濃的稀鹽酸來完成實驗，不考慮比熱容和熱量散失等因素影響，則新曲線最高點與現曲線最高點的關系為（ ）

A．重合 B．向左平移 C．向左上方移動 D．向左下方移動

Answer 1

【答案】（1）起點為20℃、最高點38.2℃） （2）10g （3） B

【解析】

試題分析：根據圖像可以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應時的質量為10克，因為之前和之后的溫度都比此時的溫度低，其它條件不變，改用較濃的稀鹽酸來完成實驗，不考慮比熱容和熱量散失等因素影響，則新曲線最高點與現曲線最高點的關系為B，因為濃度變大，反應就會加快。

解：設HCl的質量為X

NaOH+HCl==NaCl + H2O

40 36.5

10g×10% X

列比例式得：40:10×10%==36.5：X 解得：X=0.91g

稀鹽酸質量＝0.91克/10%* 100%=9.1克。