Question

【題目】把一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾�；卮鹣铝袉栴}。

（1）若向?yàn)V渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成。濾渣C中一定有_____，濾液B中除水外，一定有_____。

（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，寫出向?yàn)V渣C中加入足量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。

Answer 1

【答案】Cu、Fe ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

【解析】

在這三種金屬的活動性順序中，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)，再與硫酸亞鐵反應(yīng)。

（1）向?yàn)V渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成，可知濾渣中含有較活潑金屬，鋅能置換鐵和銅，而銅不與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故濾渣C中一定有鐵、銅，濾液B中除水外，一定有生成的硫酸鋅。

（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，則濾渣C中含有鋅、鐵和銅，加入足量硫酸，鋅和鐵分別能與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑。