Question

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：廢料中含銅的質(zhì)量是2000g×3.2%=64g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z

2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

128  196  32       320

64 g  x   y         z

x=98 g   y=16 g  z=160 g

則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是=1000g

故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.8%

答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．