Question

【題目】同學(xué)們對(duì)制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進(jìn)行了下列探究。

【查閱資料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯 色；

酸堿度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）穩(wěn)定性：按右圖，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過(guò)觀察溶解現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，X可以是下列的 。（選填A(yù)、B或C）

A．1.5g B．0.96g C．0.5g

【探究二】測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（下圖，夾持裝置略）

【問(wèn)題討論】

（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是 ；

（5）A的作用是 ，若沒(méi)有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是 。

【含量測(cè)定】

（7）測(cè)得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為120.2g，實(shí)驗(yàn)后為122.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要有計(jì)算過(guò)程）

【知識(shí)拓展】

（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

Answer 1

【答案】【探究一】（1）均顯藍(lán)色、＜（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、強(qiáng)（3）A

【探究二】（4）排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空氣中的二氧化碳、偏大

（6）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收（7）84%（8）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)資料NaHCO3和Na2CO3的PH值都大于7呈堿性，故均顯藍(lán)色，PH值越大堿性越強(qiáng)；

（2）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁，反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，而碳酸鈉不分解，穩(wěn)定性更好。

（3）20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，碳酸鈉的為21.5g；10g水中充分溶解只能溶解的范圍0.96g至2.15g

（4）排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空氣中的二氧化碳

（6）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收

解：設(shè)10.0g樣品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為X

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

168 44

X 122.4g-120.2g

168：X=44：2.2g X=8.4g

該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10.0g×100%=84%

（8）化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。