Question

課外活動小組為測定某變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計、進行了下面的實驗：
步驟一：取5g樣品放入50mL小燒杯中，加足量蒸餾水至樣品完全溶解；
步驟二：向燒杯中滴加氯化鋇試劑至不再產(chǎn)生沉淀止，過濾混合物；
步驟三：將濾得的沉淀干燥，稱得質(zhì)量為1.97g
請根據(jù)實驗回答下面問題：
（1）有同學認為也可利用向樣品中加入稀鹽酸的方法測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，請談談你對這個方案的看法．
（2）根據(jù)課外活動小組測定的數(shù)據(jù)計算出固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）向變質(zhì)的氫氧化鈉的樣品中加入稀鹽酸，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生反應，待氫氧化鈉完全反應后才能與碳酸鈉發(fā)生反應，使測定時需要加入鹽酸的量較多；為測定較精確還需要對產(chǎn)生的二氧化碳進行干燥處理，防止水分隨氣體逸出，造成計算、操作過程繁瑣；
故答案為：加入的鹽酸沒有全部用于跟碳酸鈉反應，測定時所用鹽酸的量偏多．另外，反應中生成的二氧化碳還需進行干燥，造成計算、操作過程繁瑣；
（2）設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106 197
x 1.97g
=
x=1.06g
已變質(zhì)固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=78.8%
答：固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78.8%．
分析：（1）向變質(zhì)的氫氧化鈉的樣品中加入稀鹽酸，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生反應，待氫氧化鈉完全反應后才能與碳酸鈉發(fā)生反應；為測定較精確還需要對產(chǎn)生的二氧化碳進行干燥處理，造成計算、操作過程繁瑣；
（2）因為NaOH易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)為Na₂CO₃，所以氯化鋇試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾混合物得到的沉淀干燥、質(zhì)量為1.97g是BaCO₃的質(zhì)量．根據(jù)反應的化學方程式，由沉淀質(zhì)量計算固體中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而完成固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)的測定．
點評：對于有多種測定方案的問題在選擇或設計測定方法時，我們可以根據(jù)實驗的簡易程度、或計算的繁簡程度進行篩選．