Question

某金屬氧化物R₂O能與水反應(yīng)生成ROH。已知在R₂O中R元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶8，現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液。試求：

（1）該金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）加到該金屬氧化物中水的質(zhì)量m。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x， 因?yàn)樵?/span>R2O中R元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶8，所以：2x∶16=23∶8，得x=23 （2）設(shè)加入水后生成的ROH的質(zhì)量為y， R2O+H2O2ROH 62           80 6.2g          y ∴ y=8g 所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=8g/16%=50g， 則加入的水的質(zhì)量=50g-6.2g=43.8g。 答：金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為23，加到金屬氧化物中的水的質(zhì)量為43.8g。

提示：

根據(jù)R2O 中“R元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶8”可求出R的相對(duì)原子質(zhì)量；計(jì)算R2O與水反應(yīng)生成ROH的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中ROH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算出水的質(zhì)量。