Question

【題目】(9分)“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）“反應(yīng)分離”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；__________________。

分離所采用的操作方法是 __________________________。

（3）該生產(chǎn)過(guò)程中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型的是_______________。

（4）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有__________________。

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放

B．“反應(yīng)分離”中的反應(yīng)要吸收大量熱

C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用

D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)

Answer 1

【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、過(guò)濾 ；

（3）置換反應(yīng)；

（4）A D。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液能吸收大量的二氧化碳，生成碳酸鈉和水；

（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；分離時(shí)將沉淀除去應(yīng)該采用過(guò)濾的操作方法；

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 屬于置換反應(yīng)；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，所以該生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)。

（4）A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放,正確；B、“反應(yīng)分離”中是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，常溫即可，錯(cuò)誤；C、整個(gè)過(guò)程中，碳酸鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，錯(cuò)誤；D、能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)，正確。故選AD