17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A11.1g???????????? B14.2g??????????? C22.2g??????????? D44.4g

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入稀鹽酸,發(fā)生了以下2個反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反應(yīng)得到的是CaCl2溶液,抓住化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,即HCl中的氯元素全部轉(zhuǎn)化到CaCl2中,所以可設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x,200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%,∴x=22.2g,故選C

考點:質(zhì)量守恒定律

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為                                                 (    )

A.11.1g             B.14.2g            C.22.2g            D. 44.4g

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