Question

【題目】為粗略測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

步驟I：稱(chēng)量裝置甲和盛放的石灰石樣品的總質(zhì)量；裝置乙和盛放的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。步驟II：連接裝置甲和乙，鹽酸由長(zhǎng)頸漏斗加入到錐形瓶中至氣泡不再產(chǎn)生為止。

步驟III：二氧化碳被完全吸收后，測(cè)得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克。

（1）鹽酸中的溶質(zhì)是______（填寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。裝置乙吸收的二氧化碳為______摩爾。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣物質(zhì)的量_____。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

（4）實(shí)驗(yàn)中所加的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為______（選填編號(hào)）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，對(duì)碳酸鈣含量測(cè)定結(jié)果的影響是______（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)”），理由是______。

Answer 1

【答案】氯化氫 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 0.05 0.1mol c 偏大 鹽酸濃度過(guò)高，易揮發(fā)被乙裝置吸收，在計(jì)算時(shí)被計(jì)入CO2的質(zhì)量，從而CaCO3質(zhì)量偏大

【解析】

（1）鹽酸是氯化氫氣體溶解于水得到的，所以溶質(zhì)的名稱(chēng)是 氯化氫。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．裝置乙吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol。

（3）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣物質(zhì)的量為x。消耗的HCl的物質(zhì)的量為y

=

x=0.05mol

=

y=0.1mol

（4）測(cè)得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克，即加入的鹽酸濃溶液的質(zhì)量為37.8g+2.2g=40g，假如消耗完全反應(yīng)，則所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9%，所以實(shí)驗(yàn)中所加的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于9%，所以可能為10%．故選：c

（5）如所用的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，對(duì)碳酸鈣含量測(cè)定結(jié)果的影響是 偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)”），理由是 鹽酸濃度過(guò)高，易揮發(fā)被乙裝置吸收，在計(jì)算時(shí)被計(jì)入CO2的質(zhì)量，從而CaCO3質(zhì)量偏大。

故答案為：

（1）氯化氫。

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 0.05。

（3）0.05mol；

（4）c。

（5）偏大； 鹽酸濃度過(guò)高，易揮發(fā)被乙裝置吸收，在計(jì)算時(shí)被計(jì)入CO2的質(zhì)量，從而CaCO3質(zhì)量偏大。