為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 100 100 100 100
  剩余固體的質(zhì)量(g) 87.0 74.0 65.0 65.0
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(2)求第二次生成氫氣質(zhì)量.
(3)所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性可知,銅排在氫后,不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故發(fā)生反應(yīng)的是鋅,可寫化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)分析知減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,由題目可知:第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=87g-74g=13g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量
(3)同樣是根據(jù)第二次消耗的鋅的質(zhì)量,可求所加100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知,剩余的65g固體即為樣品中銅的質(zhì)量,根據(jù)銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樣品的質(zhì)量=13g+87gg=100g.
解答:解:(1)鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣,方程式為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)分析知第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=87g-74g=13g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量是y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65  73         2
13g  y         x
65
13g
=
73
y
=
2
x

x=0.4g,y=14.6g
(3)所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14.6g
100g
×100%=14.6%;
(4)由第二次消耗的鋅的質(zhì)量可知每100g鹽酸消耗的鋅的質(zhì)量是87g-74g=13g,所以原固體質(zhì)量為87g+13g,則該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
65g
100g
×100%=65%;
故答案為:(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(2)第二次生成氫氣質(zhì)量是0.4g.(3)所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%.(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入100g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化,可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷,并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅,這是解決本題的關(guān)鍵
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10g該樣品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g.計(jì)算:
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
第一次第二次第三次第四次
 加入稀鹽酸質(zhì)量(g)100100100100
 剩余固體的質(zhì)量(g)87.074.065.065.0
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)求第二次生成氫氣質(zhì)量.
(3)所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省南通市海門市城北中學(xué)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

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第一次第二次第三次第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量(g)100100100100
  剩余固體的質(zhì)量(g)87.074.065.065.0
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)求第二次生成氫氣質(zhì)量.
(3)所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省南通市一中中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

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第一次第二次第三次第四次
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  剩余固體的質(zhì)量(g)87.074.065.065.0
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