【題目】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示.30℃時,分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中,充分溶解.下列結(jié)論中,不正確的是( )
A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.通常情況下,采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液
C.若將硝酸鉀溶液降溫到20℃,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3︰10
D.若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
【答案】B
【解析】此題考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用.根據(jù)溶解度曲線可知,30℃時.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都大于30g,此溫度時分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中,充分溶解所形成的都是不飽和溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,A正確;硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,通常采取降溫的方法將其變成飽和溶液,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,不宜采用降溫的方法將其變成飽和溶液,B錯;由于20℃時硝酸鉀的溶解度仍大于30g,因此,將硝酸鉀溶液降溫到20℃,仍是不飽和溶液,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3︰10,C正確;由于10℃時硝酸鉀的溶解度小于30g,將硝酸鉀溶液降溫至10℃時就會變成飽和溶液,且有晶體析出,顯然溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,D正確.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡.往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸.
(1)如圖甲所示,兩邊燒杯中各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?________,理由是________________________________.
(2)如圖乙所示,若左邊投入鋅粒,右邊投相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂全部溶解后,天平指針有何變化?________________________________________________________,理由是________________________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了一個對比實驗,探究物質(zhì)溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量.他們向圖中A、B、C三個實驗裝置中的盛有一定量水的小試管中依次加入固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH(放入固體前,U形管中液面均相平).
(1)請你幫他們填寫下表:
A | B | C | |
現(xiàn)象(U形管中液面變化) | |||
原因 |
(2)從物質(zhì)溶解于水的對比實驗中得出的初步結(jié)論是________________________________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C.20℃時,100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30g
D.40℃時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中,向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解.計算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題.
(1)20℃時,甲物質(zhì)的溶解度是________g.
(2)20℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為________.
(3)欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法是________(寫一種即可).
(4)40℃時,將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中的試劑一般要密封保存,否則可能會與空氣接觸而變質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體,對其成分提出以下假設(shè),并完成了實驗探究.
假設(shè)1:只含KOH;假設(shè)2:含KOH和K2CO3;假設(shè)3:只含K2CO3.
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________.
(2)取少量樣品于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到________________________,說明假設(shè)2或假設(shè)3成立.
(3)進(jìn)一步探究的過程如下:
①“操作1”的名稱是________.
②“固體A”的化學(xué)式是________.
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)變質(zhì)試劑也有利用價值,從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看,這瓶變質(zhì)試劑的用途是____________________________________________________________________(寫出一條).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法.
對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律,通過反恩與探索,同學(xué)們有了新的認(rèn)識.請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白.
[知識回顧]
(1)氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電.
(2)鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電.
[分析歸納]
氯化氫溶于水:HClH++Cl-
氫氧化鈉溶于水:NaOHNa++OH-
結(jié)論:溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子.
[遷移運用]硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4________.
[探索發(fā)現(xiàn)]
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖
[分析歸納]
反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________.
反應(yīng)的實質(zhì):H++OH-H2O,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少,即自由移動的離子數(shù)目減少.
(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖:
[分析歸納]
反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________.
反應(yīng)的實質(zhì):略.
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中________________________的數(shù)目減少,即自由移動的離子數(shù)目減少.
(提示:該反應(yīng)有硫酸鋇白色沉淀生成)
(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng),以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例,反應(yīng)實質(zhì):2H++________.
[總結(jié)規(guī)律]
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是________________________________________
________________________________________________________________________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某制藥廠生產(chǎn)的“××牌”高鈣片標(biāo)簽上的部分文字,請仔細(xì)閱讀后回答下列問題:
(1)維生素D種類較多,其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O,試計算維生素D2的相對分子質(zhì)量為________________________;維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________________________.
(2)計算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________.
(3)根據(jù)你對補(bǔ)鈣產(chǎn)品的調(diào)查和已有的化學(xué)知識,判斷下列物質(zhì)可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品直接服用的是________________________(填字母).
(A)氧化鈣
(B)氫氧化鈣
(C)葡萄糖酸鈣
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