實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
（2）a點對應溶液中的溶質(zhì)是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。
（1）0．8    g                          
（2）和
(3) 9．8%

試題分析：由圖可知當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g時，溶液的PH=7（b點），即氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；  在a點時，溶液的PH<7，即硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有過量的硫酸和生成的硫酸鈉；利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以稀硫酸的質(zhì)量即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量="16g×" 5％=0．8g
（3）［解］設待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

98       80
         0．8g
                         
                          
待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝       
答：待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9．8%。
練習冊系列答案
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(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）

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⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式                   。

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把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g

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為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為         g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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