【題目】某同學(xué)用已學(xué)知識完成了如圖所示凈化水、電解水兩個實驗,下列說法不正確的是( )
A.實驗(一)發(fā)生的是物理變化,實驗(二)發(fā)生的是化學(xué)變化
B.實驗(一)中活性炭既可以除去難溶性固體雜質(zhì),又可以吸收一些可溶性雜質(zhì)
C.實驗(二)a端連接電源正極,b端連接電源負極
D.實驗(一)和實驗(二)的意義:水不僅可飲用還可生成高效清潔能源
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【題目】在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中,慢慢加入一定濃度的鹽酸,反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是( 。
A. B. C. D.
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【題目】圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.
請你回答:
(1)鈣元素的相對原子質(zhì)量為_____;氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子,形成_____(填離子符號)。
(2)X=_____;
(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是_____(填序號);
(4)B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_____(填序號);
(5)地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式為_____.
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【題目】稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g,放入燒杯中,加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。
(1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。
① 高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于________(填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
② 高鐵連接導(dǎo)線的電刷多采用石墨板,利用的優(yōu)點有________(填字母)。
a.良好的導(dǎo)電性 b.耐高溫 c.不易氧化
③ 修建鐵路需要大量鋼鐵。
a.工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙,化學(xué)方程式是____________。
b.雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生銹跡,原因是_________。
c.實驗室常用鹽酸除鐵銹,其化學(xué)方程式為________。
(2)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。
①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為________、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________。
②如圖為某品牌牛奶的部分標(biāo)簽,請據(jù)此回答下列問題:
a.人體需要多種營養(yǎng)物質(zhì),除標(biāo)簽中所標(biāo)注的,還缺少的一類營養(yǎng)物質(zhì)是________。
b.能與碘水作用呈藍色的淀粉屬于________(填標(biāo)簽中的序號,下同)。
c.灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見的純凈物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略),甲是白色固體,丁是單質(zhì),每個構(gòu)成丁的微粒都有16個質(zhì)子,請回答:
(1)乙物質(zhì)的名稱是______
(2)反應(yīng)甲→乙的化學(xué)方程式為___
(3)反應(yīng)丁+戊→乙屬于_____(填反應(yīng)類型)
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【題目】如圖是實驗室常見的實驗儀器,請按要求填空。
(1)分別寫出相關(guān)儀器的名稱:④________________;⑥________________。
(2)取用的蒸餾水,可選用的儀器是________(填序號,下同),讀數(shù)時視線要與________________保持水平,再讀出液體的體積。
(3)在實驗室要進行過濾操作,現(xiàn)有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒兩種儀器,還需要上述儀器中的________________。
(4)欲用①和②兩種儀器給少量液體加熱,還需要的儀器是________________。
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【題目】聯(lián)合國將2019年列為“國際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,請回答下列問題
(1)鎂原子的核電荷數(shù)為__________,鎂元素的相對原子質(zhì)量為_________,鎂離子符號為_________。
(2)鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_________(選填“得”或“失”)電子,鍶的氧化物的化學(xué)式為______。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠,原子核對最外層電子的吸引力越小,由此推測,鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性______(選填“強”或“弱”)。
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【題目】原子序數(shù)為1﹣18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖,請認(rèn)真并回答下列問題.
(1)原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第________周期,它屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)在化學(xué)反應(yīng)中,原子序數(shù)為16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子,所形成的粒子的符號是________。
(3)根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析,由于氟原子和氯原子的________相同,所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
(4)同周期元素,從左到右,各元素原子隨原子序數(shù)的增加,最外層電子數(shù)依次________。
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