Question

【題目】為比較金屬鋁與相同pH的稀鹽酸、稀硫酸反應快慢，冬冬做了如下實驗探究。請回答下列問題：

（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為____________________.

（2）x=_____________，實驗過程中可通過觀察比較反應的劇烈程度確定反應快慢。

（3）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更劇烈，為此冬冬又提出了以下猜想：

（猜想①）試管I中_________對反應起了促進作用：

（猜想②）試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

（4）為了驗證上述猜想是否正確，需要向試管l中加入少量____________，向試管Ⅱ中加入少量___________做對比實驗（填物質(zhì)標號）。

A 硫酸銅 B 硫酸鈉 C 氯化鈉 D 稀鹽酸

（5）通過（4）中的對比實驗，觀察到試管1中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則可得出的結(jié)論是______________________________.

Answer 1

【答案】 3 氯離子 B C 猜想一正確對鋁與酸的反應具有促進作用，對鋁與酸的反應無明顯作用

【解析】

（1）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：。

（2）因需要控制單一變量（酸的不同），其他條件應保持一致，所以稀硫酸應該為3mL，所以x=3，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。

（3）實驗中稀鹽酸與稀硫酸不同的是酸根離子的不同，鋁與稀鹽酸反應更劇烈，可能是氯離子對反應起了促進作用，也可能是硫酸根離子對反應起了阻礙作用，故：

猜想①：試管I中氯離子對反應起了促進作用；

猜想②：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

（4）為了驗證上述猜想是否正確，可在試管I中加入硫酸根離子，在試管Ⅱ中加入氯離子，但加入的物質(zhì)不與鋁反應、不改變酸的濃度與量，故需要向試管I中加入少量硫酸鈉，不選硫酸銅的原因是硫酸銅能與鋁反應；向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉做對比實驗，不選稀鹽酸的原因是加入稀鹽酸會改變試管Ⅱ中酸的量而失去可比性。

故填：B；C。

（5）通過（4）中的對比實驗，觀察到試管1中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則可得出的結(jié)論是：猜想一正確，對鋁與酸的反應具有促進作用，對鋁與酸的反應無明顯作用。