Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性
B.2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素
C.等質(zhì)量的二氧化碳和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4
D.足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】A、質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
　　　98 　 80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故正確；
B、先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有．二氧化碳中碳的質(zhì)量為：4.4g× ×100%=1.2g；水中氫的質(zhì)量為：2.7g× ×100%=0.3g；碳元素與氫元素質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該物質(zhì)中一定含有氧元素，且含有氧的質(zhì)量為2.3g﹣1.5g=0.8g．故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，故錯(cuò)誤；
C、設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量為1，則有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為：
=5：4，故正確；
D、足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，鹽酸被消耗，因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故正確．
答案：B．
【考點(diǎn)精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和中和反應(yīng)及其應(yīng)用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．