能與硫酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的是


  1. A.
    氯化鋇溶液
  2. B.
    氫氧化銅
  3. C.
    氫氧化鋇溶液
  4. D.
    碳酸鋇溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究
【提出問(wèn)題】能否用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管、10mL量筒等
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
（1）小江同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
氫氧化鈉
溶液，振蕩后，再滴入V1mL
碳酸鉀
溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡逸出．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
小偉同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無(wú)氣泡時(shí)，共消耗碳酸鉀溶液V2mL．
小明同學(xué)的判斷：小江的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明能用碳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證；小偉的實(shí)驗(yàn)還不能，需再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能說(shuō)明．
（2）實(shí)驗(yàn)并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸，
逐滴加入碳酸鉀溶液至無(wú)氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液的體積為V3 mL
V3 mL＞V2mL，證明在小偉的實(shí)驗(yàn)中稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)
（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和判斷依據(jù)）．
【結(jié)論】能用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
【反思】（3）在小江的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鉀溶液的作用是
B
（填字母）．
A、僅是反應(yīng)物    B、相當(dāng)于指示劑      C、作催化劑

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

37、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究
提出問(wèn)題：能否用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、滴管、10mL量筒等
設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：
小江同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
NaOH
溶液，振蕩后，再滴入V1mL
K2CO3
溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡逸出．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
．
小偉同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無(wú)氣泡時(shí)，共消耗碳酸鉀溶液V2mL．
小明同學(xué)的判斷：小江的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明能用碳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證；小偉的實(shí)驗(yàn)還不能，需再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能說(shuō)明．
實(shí)驗(yàn)并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸，
逐滴加入碳酸鉀溶液至無(wú)氣泡產(chǎn)生，
記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V3mL，V3mL＞V2mL
（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和判斷依據(jù)）．
結(jié)論：能用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
反思：在小江的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鉀溶液的作用是
B
（填字母）．
A．僅是反應(yīng)物    B．相當(dāng)于指示劑      C．作催化劑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H2SO4是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過(guò)量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過(guò)量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過(guò)量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
（填藥品或者方法）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過(guò)量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無(wú)色
無(wú)色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是
方案三
方案三
，請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案，錯(cuò)誤的原因
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案