Question

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：標(biāo)簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．但必須注意的是，參加反應(yīng)的只是溶液中的溶質(zhì)，而溶劑水是不參加反應(yīng)的．我們再來看看關(guān)系圖，發(fā)現(xiàn)：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量是40g時，兩者恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量就可以求出參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量（即硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）．

解答：解：反應(yīng)恰好完成時所用NaOH的質(zhì)量：40g×10%=4g
設(shè)25g硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80
x     4g

120

80

=

x

4g

x=6g
硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

6g

25g

×100%=24%
答：該硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%．

點評：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進行計算．這就要求學(xué)生足夠細心、會分析、且條理分明．